normalidad de 4.0 GR de NaOH en 100 ml de solucion

¡Hola!

Cual es la normalidad de 4 g de NaOH disueltos en 100 mL de solución

Datos: 

MM (masa molar de NaOH)

Na = 1*(23u) = 23 u

O = 1*(16u) = 16 u

H = 1*(1u) = 1 u

----------------------------

MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

NaOH - tiene un número de H+ ionizado igual a 1

Calcular el equivalente de grama:

[tex] 1\:E_{\'acido} = \dfrac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado} [/tex]

[tex] 1\:E_{\'acido} = \dfrac{40}{1} [/tex]

[tex] \boxed{1\:E_{\'acido} \approx 40\:g} [/tex]

Ahora, vamos a calcular la Normalidad:

m1 (masa del soluto) = 4 g

N (Normalidad) = ?

V (volumen de la solución) = 100 mL → 0,1 L

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 40 g

Formula:

[tex] N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V} [/tex]

[tex] N = \dfrac{4}{40*0,1} [/tex]

[tex] N = \dfrac{4}{4} [/tex]

[tex] \boxed{\boxed{N = 1\:normal}}\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!